【要点解读】
1．Al3＋―→Al(OH)3
（1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：
（2）可溶性铝盐与氨水反应：
2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：
3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：
4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：
5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：
6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：
【温馨提示】
三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。
【特别提醒】
1.两性化合物的概念
指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。
2.Al(OH)3的三种制备方法
展开全文
（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。
（2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。
3.常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质
（1）金属单质：Al等；（2）两性氧化物：Al2O3等；（3）两性氢氧化物：Al(OH)3等；（4）弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；（5）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。
【重难点点睛】
（1）Al单质及其化合物推断突破口
Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应。
（2）Al元素化合物之间的典型转化关系
①
②
返回搜狐，查看更多